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初三化学知识要点 化学肥料

【重点难点解析】 物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型. 鉴定是根据某物质独有的性质，选择简便而有明显现象的化学方法来确定该物质的过程，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子，鉴定是对这种物质而言的. 鉴别是在给定范围内，根据物质不同的化学性质，选择简便而又有明显现象的方法，对不同物质加以区别.鉴别是相对两种或两种以上的物质而言. 推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，得出被检验的样品是什么物质或样品中含有什么物质，不含什么物质等. 鉴定和鉴别的解题思路是：依据特性选试剂，加入试剂看现象，根据现象得结论，解答时一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分. 几个应注意的问题 ①“先取样，后操作”.如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验； ②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验； ③要“先现象，后结论”，如向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或“有无色二氧化碳气体放出”. 几种常见离子的检验方法：  

离子 鉴定方法 现象 化学方程式 H⁺ ①将少许石蕊试液滴入被测试液.②取少许试液加入锌粒. ①溶液变红. ②产生气体(H₂) Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑ Ca²⁺ 滴入Na₂CO₃溶液，再滴入稀盐酸. 白色沉淀，沉淀溶解，产生无色无臭气体. CaCl₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaCl CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+CO₂↑+H₂O NH₄⁺ 加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体. 有氨臭味气体放出，试纸变蓝. NH₄Cl+NaOH NaCl+NH₃↑+H₂O Ba²⁺ 滴入硫酸，再滴入稀硝酸. 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀. BaCl₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2HCl Cu²⁺ 滴入氢氧化钠溶液. 蓝色沉淀. CuCl₂+2NaOH＝Cu(OH)₂↓+2NaCl Fe³⁺ 滴入氢氧化钠溶液. 红褐色沉淀. FeCl₃+3NaOH＝Fe(OH)₃↓+3NaCl OH^- ①滴入石蕊试液. ②滴入酚酞试液. ①变蓝. ②变红.   Cl^- 滴入AgNO₃溶液和稀硝酸. 白色沉淀. HCl+AgNO₃＝AgCl↓+HNO₃ SO₄^2- 滴入Ba(NO₃)₂溶液，再加稀硝酸. 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀. H₂SO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+2HNO₃ CO₃^2- 滴入盐酸，放出的气体通入石灰水中. 放出气体，使石灰水变浑浊. Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+H₂O

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