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高一化学比较电解质溶液导电能力实验报告

实验目的
通过实验比较，能够得出“相同浓度、相同体积的HCl、NaOH溶液，NaOH 溶液的导电能力比CH3COOH、NH3·H2O的导电能力强”，从而寻找导 电能力不同的原因。

实验原理
电解质的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度大小。由于电解质 有了强、弱之分，强电解质在水溶液中完全电离成自由移动的水合离子， 弱电解质在水溶液中部分电离自由移动的水合离子，故相同浓度、相同 体积的不同酸、碱、盐其导电能力是不相同的。

实验用品

药品： 0.1mol/L HCl、CH3COOH、NaOH、 NH3·H2O、NaCl溶液


仪器： 烧杯、石墨棒、电珠、电线

疑点难点
1．为什么HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比NH3·H2O和 CH3COOH 强 呢？

这可从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来分析。 电解质溶渡能够导电，说明有能够自由移动的带电粒子存在。溶液导电能力 的强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带的电荷数有关。从物质结构 的观点来看，NaCl 、NaOH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物，当它 们溶于水时， 在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成为 能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子。 不仅是离子化合物，像HCI这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水 后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。 但CH3COOH、NH3·H2O在小溶液里只有一部分分子电离成离子。 由于HCl、NaOH、NaCl水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O 在水 溶液中的电离程度大，所以相同浓度、相同体积的HCl、NaOH和NaCl 溶液 的导电能力比NH3·H2O、CH3COOH 强。
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