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［解析］
［师］反应起始时v正就等于v逆，说明什么问题？
［生］说明反应体系已达平衡状态。
［师］在t1、t2、t4时刻，速率突变，说明什么问题？
［生］外界条件改变引起速率改变。
［师］从图中可以看出v正和v逆相等，即处于平衡状态的时间段有哪些？
［生］t0到t1，t2到t4，t5到t6
［在胶片上填写］（1）t0～t1，t2～t4，t5～t6
［师］下面我们来分析第2问，在t1时刻，v正和v逆都增大了，那么从影响化学反应速率的因素来看，什么条件改变可以使v正和v逆同时增大？
［生］甲：升高温度 乙：增大压强 丙：使用催化剂
［师］由于催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，而t1时刻v正、v逆增大倍数不同，我们可以排除使用了催化剂，那么我们如何确定到底是升高了温度还是增大了压强呢？
［学生讨论后回答］v逆增大的倍数大于v正增大的倍数，说明平衡逆向移动了，而对于本反应，升高温度逆向移动，增大压强正向移动，所以t1时刻是升高温度。
［师］同学们的分析很正确，请大家再分析一下t3、t4时刻是什么条件发生了变化？
［生］t3时刻是使用了催化剂，t4时刻是降低压强。
［在投影片上填写］（2）t1：升温。t3：加催化剂；t4：减压。
［师］如果是对于一个反应前后气体体积不变的反应，t3时刻的变化一定是加了催化剂吗？
［生］不一定，还有可能是加压。
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